Quatro tipos mais comuns de ligações químicas

Descubra os quatro tipos comuns de ligações químicas: iônica, covalente, metálica e covalente polar. Aprenda sobre sua formação e características.

Tipo de Ligação Química: Ligação Iônica

A ligação iônica é um dos tipos mais comuns de ligações químicas. Ela ocorre entre íons positivos e íons negativos, resultando na formação de um composto iônico. Os íons positivos são chamados de cátions, enquanto os íons negativos são conhecidos como ânions.

Na ligação iônica, os elétrons são transferidos de um átomo para outro. Isso ocorre quando um átomo tem uma eletronegatividade maior do que o outro, o que resulta na formação de cargas opostas. A atração eletrostática entre os íons de cargas opostas mantém o composto iônico unido.

Um exemplo comum de ligação iônica é a formação do cloreto de sódio (NaCl). O sódio (Na) possui um elétron na camada externa, enquanto o cloro (Cl) possui sete elétrons em sua camada externa. O sódio doa seu elétron para o cloro, formando um cátion Na+ e um ânion Cl-. Esses íons são atraídos um pelo outro, resultando na formação do composto iônico NaCl.

Tipo de Ligação Química: Ligação Covalente

A ligação covalente é outro tipo comum de ligação química. Ela ocorre quando dois átomos compartilham elétrons para alcançar estabilidade eletrônica. Os átomos envolvidos na ligação covalente podem compartilhar um ou mais pares de elétrons.

Existem diferentes tipos de ligações covalentes, incluindo ligações covalentes simples, duplas e triplas. Nas ligações covalentes simples, os átomos compartilham um par de elétrons. Nas ligações covalentes duplas, os átomos compartilham dois pares de elétrons, e assim por diante.

Um exemplo de ligação covalente é a formação da molécula de água (H2O). Nessa ligação, dois átomos de hidrogênio (H) compartilham um par de elétrons com um átomo de oxigênio (O). Isso resulta na formação de dois pares de elétrons compartilhados e uma molécula de água estável.

Tipo de Ligação Química: Ligação Metálica

A ligação metálica é um dos tipos mais comuns de ligações químicas encontradas em metais e suas ligas. Nesse tipo de ligação, os elétrons estão altamente móveis e são compartilhados por todos os átomos de metal dentro de uma estrutura cristalina.

No interior de um metal, os átomos perdem seus elétrons da camada de valência, formando um “mar de elétrons” que preenche o espaço entre os núcleos atômicos. Esses elétrons móveis são responsáveis pela condução elétrica e pela alta maleabilidade e ductilidade dos metais.

A ligação metálica também é responsável pelas características brilhantes e pela capacidade dos metais de refletir a luz. Os elétrons móveis absorvem e reemitem a radiação eletromagnética em diferentes comprimentos de onda, o que resulta na aparência brilhante e refletora dos metais.

Tipo de Ligação Química: Ligação Covalente Polar

A ligação covalente polar ocorre quando os átomos envolvidos na ligação têm eletronegatividades diferentes. Isso resulta em uma distribuição assimétrica dos elétrons compartilhados, criando uma região mais eletronegativa e outra menos eletronegativa na molécula.

Na ligação covalente polar, o átomo com maior eletronegatividade atrai com mais força os elétrons compartilhados, adquirindo uma carga parcialmente negativa (δ-) e o outro átomo, com menor eletronegatividade, adquire uma carga parcialmente positiva (δ+).

Um exemplo de ligação covalente polar é a molécula de ácido clorídrico (HCl). O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, então atrai fortemente os elétrons compartilhados. Isso resulta em uma molécula polar, com o cloro parcialmente negativo e o hidrogênio parcialmente positivo.

Esses quatro tipos de ligações químicas – iônica, covalente, metálica e covalente polar – são fundamentais para entender a estrutura e as propriedades dos diferentes compostos químicos encontrados na natureza. Compreender esses conceitos é essencial para avançar na compreensão da química e suas aplicações em várias áreas da ciência e tecnologia.