¿Qué es la presión parcial?
La presión parcial es una medida de la presión ejercida por un gas en una mezcla de gases. Se define como la presión que ese gas ejercería si estuviera solo en el mismo volumen y temperatura que la mezcla. Esta medida es importante en química y física, ya que permite entender el comportamiento de las mezclas de gases.
Ejemplo de presión parcial
Imaginemos una mezcla de dos gases: oxígeno y nitrógeno. Si la presión total de la mezcla es de 1 atmósfera, y la proporción de oxígeno es del 20% y la del nitrógeno del 80%, entonces la presión parcial del oxígeno es de 0,2 atmósferas y la del nitrógeno es de 0,8 atmósferas. Es decir, si separáramos los gases, el oxígeno ejercería una presión de 0,2 atmósferas y el nitrógeno de 0,8 atmósferas.
Cálculo de la presión parcial
Para calcular la presión parcial de un gas en una mezcla, se utiliza la ley de Dalton. Esta ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla. Es decir, si tenemos n gases en una mezcla, la presión total será la suma de las n presiones parciales. Para calcular la presión parcial de un gas en concreto, se multiplica la presión total de la mezcla por la fracción molar de ese gas.
Ley de Dalton sobre la presión parcial
La ley de Dalton es una de las leyes fundamentales de la química y la física de los gases. Fue propuesta por el químico británico John Dalton en el siglo XIX. Esta ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla. Es decir, si tenemos n gases en una mezcla, la presión total será la suma de las n presiones parciales. La ley de Dalton es fundamental para entender el comportamiento de las mezclas de gases y se utiliza en numerosos campos de la química y la física.
