¿Qué son las Fuerzas de Van der Waals?
Las Fuerzas de Van der Waals son una serie de interacciones moleculares que se dan entre átomos y moléculas. Estas fuerzas son muy débiles y se deben a la fluctuación en la distribución de la carga eléctrica que se da dentro de las moléculas. Son responsables de la atracción o repulsión entre estas moléculas y pueden afectar en gran medida sus propiedades físicas y químicas.
Tipos de Fuerzas de Van der Waals
Existen tres tipos de Fuerzas de Van der Waals: las Fuerzas de Dipolo-Dipolo, las Fuerzas de Dipolo-Inducido y las Fuerzas de Inducido-Inducido.
Fuerzas de Dipolo-Dipolo
Las Fuerzas de Dipolo-Dipolo se dan entre moléculas que tienen un momento dipolar permanente. Esto significa que tienen una distribución de cargas eléctricas asimétrica, creando un polo positivo y otro negativo. Entre moléculas similares, estas fuerzas se suman y crean una atracción. En cambio, entre moléculas diferentes, pueden crear una repulsión.
Fuerzas de Dipolo-Inducido
Las Fuerzas de Dipolo-Inducido se dan entre moléculas que no tienen un momento dipolar permanente, pero que pueden ser polarizadas por la presencia de un dipolo cercano. En este caso, la molécula polarizada crea un momento dipolar inducido, lo que genera una atracción entre las moléculas.
Fuerzas de Inducido-Inducido
Las Fuerzas de Inducido-Inducido se dan entre moléculas no polares, que pueden ser polarizadas temporalmente por la fluctuación en la distribución de cargas eléctricas. Estas fuerzas son muy débiles y solo se hacen presentes en moléculas muy cercanas.
Ejemplo de Fuerzas de Van der Waals en la vida cotidiana
Un ejemplo de las Fuerzas de Van der Waals se da en la evaporación del agua. Cuando el agua se evapora, las moléculas de agua se separan y su interacción disminuye. Sin embargo, las Fuerzas de Van der Waals hacen que las moléculas se atraigan entre sí y permanezcan juntas. Por esta razón, el agua se evapora lentamente y no se dispersa completamente en el aire.
